Questão
2015
UFMT
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso
Química (IFMT)
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1554719978
O sulfato de cálcio anidro (CaSO₄) é matéria prima para fabricação de giz escolar. Na forma hidratada (CaSO₄ . 2H₂O), é conhecido como gesso e usado também em ortopedia para imobilização em caso de luxação e fratura óssea. Uma reação de formação do sulfato de cálcio (não balanceada) pode ser representada por:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + H₂O

Dadas as massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40

Num vaso reacional são introduzidos 19,6 g de H₂SO₄ e 14,8 g de Ca(OH)₂ e, terminada a reação, resultará
A
no consumo total das massas de H₂SO₄ e Ca(OH)₂ colocadas, pois essas quantidades são estequiométricas. 
B
uma sobra de 2,8 g de Ca(OH)₂ e consumo total da massa de H₂SO₄ colocada.
C
na formação de 172 g de CaSO₄ e consumo total da massa de Ca(OH)₂ colocada.
D
na formação de 10,2 g de H₂O e sobra de 2,3 g de H₂SO₄.