Uma solução aquosa de um eletrólito forte consiste de íons hidratados que estão livres para mover-se em um solvente. Os solutos em soluções não eletrolíticas estão presentes como moléculas. Somente uma fração pequena de moléculas do soluto em soluções eletrolíticas fracas está presente como íons.
Quanto aos eletrólitos, pode-se afirmar que:
I) as soluções aquosas de cloreto de sódio e do nitrato de sódio são exemplos de soluções que conduzem bem corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes.
II) os íons não são formados quando um sólido iônico se dissolve. Eles existem como íons ligados no sólido, mas tornam-se livres e podem mover-se na presença de água.
III) as soluções do hidróxido de magnésio e hidróxido de cálcio são exemplos de soluções que conduzem bem a corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes.
IV) soluções não eletrolíticas só contém íons.
V) não existem compostos moleculares que sejam eletrólitos fortes.
É(são) verdadeira(s):