As reações químicas envolvem substâncias reagentes e substâncias produtos, conforme as reações abaixo.
Reação 1:
2 Mg(s) + O₂(g) 2MgO(s): reação que acontece em flashes descartáveis de fotografia.
Reação 2:
2NaN₃(s) 3N₂(g) + 2Na(s): reação advinda do acionamento de dispositivos de segurança presentes nos automóveis, chamados airbags. A decomposição do NaN₃(s) origina N₂(g), que os faz inflar.
Reação 3:
Zn(s) + 2HCℓ(aq) ➝ ZnCℓ₂(aq) +H₂(g): reação que ocorre quando uma lâmina de zinco é colocada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, havendo a formação do ZnCℓ₂(aq) e gás hidrogênio.
Reação 4:
BaCℓ₂(aq) +Na₂SO₄(aq) ➝ BaSO₄(s) + 2 NaCℓ(aq): a reação de cloreto de bário com sulfato de sódio produz o cloreto de sódio e o sulfato de bário precipitado.
Após analisar essas reações, uma estudante de Química fez as seguintes afirmações:
I – As reações 1 e 3 são de “síntese”, e a reação 2 é de “decomposição”.
II – As reações 3 e 4 são, respectivamente, de “simples troca” e de “dupla troca”.
III – A reação 2 é de decomposição.
IV – A reação 1 é de síntese.
Com base na teoria das classificações das reações químicas, a estudante fez afirmações corretas APENAS em