A razão de compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre
o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade de alguns gases em função de variações na pressão.
Com base nas informações contidas no gráfico, analise as
afirmações a seguir.
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes
nas moléculas de H₂.
II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia
sempre apresentam predominância de forças atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer
tipo de interação entre suas moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões)