Um mol de um gás A, 2,0 mols de um gás B e 1,0 mol de um gás inerte I são introduzidos em um reator adiabático fechado que opera a 25 ºC, a pressão constante de 1 bar e a volume variável. Nessa temperatura, a seguinte reação irreversível se processa:
A(gasoso) + B(gasoso) ------- R(líquido)
(T = 25 ºC)
No entanto, a reação é exotérmica e, após o término da mesma, a temperatura no interior do reator é de 325 ºC e o produto R, nessa temperatura, encontra-se no estado gasoso.
Sabe-se QUE são disponíveis os seguintes dados:
• capacidade calorífica para o reagente A no estado gasoso = 30 J/(mol.K);
• capacidade calorífica para o reagente B no estado gasoso = 40 J/(mol.K);
• capacidade calorífica para o produto R no estado líquido = 60 J/(mol.K);
• capacidade calorífica para o produto R no estado gasoso = 80 J/(mol.K);
• capacidade calorífica para o gás inerte I no estado gasoso = 30 J/(mol.K);
• temperatura de fusão do produto R = (-25) °C;
• temperatura de ebulição do produto R = 125 °C;
• de vaporização do produto R = 10 kJ/mol.
O valor do H da reação a 25 ºC, por mol de A reagido, é de