GABARITO: A

Quantidade de matéria - mol

Do mesmo modo que se criaram os termos dúzia para representar um conjunto de 12 unidades e centena para representar um conjunto de 100 unidades, os químicos criaram o termo mol para indicar um conjunto de 6,02x10^23 unidades. Assim, temos que:

1 mol de moléculas = 6,02x10^23 moléculas.
1 mol de átomos = 6,02x10^23 átomos.
1 mol de elétrons = 6,02x10^23 elétrons.
1 mol de íons = 6,02x10^23 íons.

O valor numérico do mol é elevado, uma vez que sua função é representar quantidades muito grandes de pequenas partículas.

Massa molar

Massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de partículas (6,02x10^23) de uma substância em qualquer fase de agregação. Sua unidade é dada por g/mol e seu valor corresponderá ao valor da massa molecular.

Densidade

Densidade ou massa específica (d) é a relação entre a massa (m) de um material e o volume (v) que essa massa ocupa.

Interpretando-se a questão, faremos o seguinte:

1) Acharemos a massa de água, em gramas, através da fórmula da densidade.

2) Depois, faremos uma relação entre a massa de água, em gramas, com sua massa molar (18 g/mol):

Fonte: VANDELLA, D. Química - caderno de revisão. 1 ed. São Paulo: Moderna, 2011.