GABARITO: LETRA C

Para resolver essa questão é necessário conhecimento prévio sobre osmolaridade. Esta é definida como a medida de concentração de soluto, definida como o número de Osmoles (Osm) de soluto por litro de solução (Osm/L). A osmolaridade de uma solução geralmente é expressa como Osm/L (Osmolar). Enquanto a Molaridade é a quantidade de moles de soluto por unidade da solução, osmolaridade é a quantidade de Osmoles (ou Osm) de partículas de soluto por unidade de volume da solução

Osmolaridade é diferente de Molaridade porque alguns compostos podem se dissociar quando estão em solução, enquanto outros não podem.

Compostos iônicos, como sais, podem se dissociar em seus íons constituintes quando em solução, de forma que não há uma relação um-pra-um (função) entre as duas medidas. Por exemplo, o cloreto de sódio se dissocia em Na+ e Cl-. Assim, para cada MOL de Cloreto de sódio, há dois Osmoles (2 Osm): um de sódio outro de cloro. Já os compostos não iônicos não se dissociam.

Ou seja, para os compostos que não sofrem dissociação a osmolaridade vai ser igual a molaridade. Assim, 1 mol de glicose tem 1 Osm.

Sendo assim, no caso dessa questão é só calcular a molaridade da solução:

Uma solução de glicose a 5% equivale a 5g de glicose em 100 mL de solução. Calcula-se então quantos moles tem em 5 g de glicose usando-se uma simples regra de três:

1 mol de glicose ------ 180g

X -------------------------- 5 g

X = 0,0277 mol

Essa quantidade esta em 100mL de solução, como a molaridade é expressa em mol/L, devemos calcular quantos moles terão em 1000mL (1L) de solução:

0,0277 mol ------- 100 mL

Y -------------------- 1000 mL

Y = 0,277 mol/L

Como neste caso a osmolaridade é igual a molaridade, pode-se afirmar que a osmolalidade é ,277 Osm/L.

No entanto, as alternativas estão expressas em miliosmolalidade por litro, então é só multiplicar por 1000 para obter-se a resposta, que será uma osmolalidade aproximada de 280 mOsm/L.