“A entalpia padrão molar de formação é a variação da entalpia na formação de 1 mol de um composto diretamente a partir dos seus elementos componentes, em seus estados naturais a 25 ºC e 1 bar (padrão).”
KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 252.
As entalpias de formação simplificam os cálculos em casos de moléculas complexas, pois não levam em conta as particularidades das ligações. A seguir, seguem as entalpias de formação do ciclobutano, ciclo-C₄H₈ (g) (um ciclo de quatro carbonos), e do but-1-eno, CH₂ =CHCH₂ CH₃ (g) (um alqueno isômero do ciclobutano):
4C (grafite) + 4H₂ ₍ɢ₎ → ciclo C₄H₈ ₍ɢ₎ ∆Hf° = 26,65 kl mol⁻¹
4C (grafite) 4 4H₂ ₍ɢ₎ → CH₂ - CHCH₂ CH₃ ₍ɢ₎ ∆Hf° = 1,17 kj mol⁻¹
A partir desses dados, calcule a entalpia padrão da reação de isomerização do ciclobutano em but-1-eno a 25 ºC em kJ.mol-1. Assinale o resultado CORRETO: