fato de que o átomo de carbono no metano apresenta hibridização do tipo sp3, enquanto que os orbitais dos átomos de nitrogênio e de oxigênio não se encontram hibridizados.

fato de os átomos de oxigênio e nitrogênio apresentarem hibridização do tipo sp2 nestas moléculas, o que impede uma geometria tetraédrica como a do metano.

fato de que a repulsão entre os átomos de hidrogênio nas três moléculas se torna mais intensa com o aumento da eletronegatividade do átomo central (C<N<O).

teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, em que as repulsões envolvendo os pares eletrônicos isolados no oxigênio e no nitrogênio promovem uma aproximação dos átomos de hidrogênio, reduzindo o ângulo de ligação.

teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência, em que as repulsões dos pares eletrônicos de diferentes camadas eletrônicas nos átomos de oxigênio e nitrogênio promovem uma aproximação dos átomos de hidrogênio, reduzindo o ângulo de ligação.