Mg(s) + ½ O₂(g) → MgO(s)

∆Hf° = -601,70 kJ.mol⁻¹

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)

∆Hf° = -393,51 kJ.mol⁻¹

Mg(s) + C(s) + 3/2 O₂ (g) → MgCO₃ (s)

∆Hf° = -1095,80 kJ.mol⁻¹

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto de ∆H° para a seguinte reação, em kJ.mol⁻¹.

MgO(s) + CO₂ (g) → MgCO₃(s)