GABARITO: ALTERNATIVA E

A questão envolve conceitos da teoria de ligação de valência e é importante conhecer geometria espacial pelo modelo de RPECV (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).

Cada tipo de hibridização pode utilizar diferentes tipos de orbitais, como: s, p, d, etc. e diferentes números de cada um. A quantidade de orbitais é representado pelo sobrescrito, como em: sp³, indicando que para a hibridização foram usados um orbital s e três orbitais p. Essa hibridização dá origem a orbitais hibridizados capazes de realizar certo número de ligações e, como são orientados no espaço, levam à geometria espaciais específicas (estudadas na teoria de RPECV). O número total de orbitais atômicos hibridizados nos indica o número de ligações, como em sp³, quatro orbitais, quatro ligações. Dessa forma, uma maneira mais simples de identificar a hibridização de uma molécula é identificar quantos átomos estão ligados ao átomo central e qual a geometria da molécula. Em resumo temos: sp (duas ligações, linear), sp2 (três ligações, trigonal plana), sp3 (quatro ligações, tetraédrico), dsp3 (cinco ligações, bipirâmide trigonal) e d2sp3 (seis ligações, octaédrico).

Resolução:

A molécula de SF6 apresenta seis ligantes de flúor ligados ao átomo central de enxofre, levando à uma geometria octaédrica de hibridização d²sp³.